Nung 0,06 mol muối Nitrat của kim loại R hoạt động trung bình sau một thời gian thu được 6,3 g rắn A và 3,36l hỗn hợp khí B ở đktc. a) Xác định % the

0 bình luận về “Nung 0,06 mol muối Nitrat của kim loại R hoạt động trung bình sau một thời gian thu được 6,3 g rắn A và 3,36l hỗn hợp khí B ở đktc. a) Xác định % the”

1. Đáp án:

   a, Gọi CTTQ của muối là $R(NO_3)_x$

   Vì muối hoạt động trung bình nên khi nhiệt phân thu được oxit; $NO_2$ và $O_2$

   $4R(NO_3)_x\rightarrow 2R_2O_y+4xNO_2+(2y-x)O_2$

   Theo phương trình ta có: 

   $\frac{n_{NO_2}}{n_{O_2}}=\frac{4}{1}$

   Do đó $\%V_{NO_2}=80\%;\%V_{O_2}=20\%$

   b, Ta có: $n_{NO_2}=0,12(mol);n_{O_2}=0,03(mol)$

   Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{R(NO_3)_x}=12,78(g)$

   Do đó $M_{R(NO3)_x}=213$

   Lập bảng biện luận tìm được R là Al

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   Gọi công thức của muối nitrat kim loại R là $R(NO_3)_n$

   $4R(NO_3)_n \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n + 4nNO_2 + nO_2$

   Gọi $n_{O_2} = a(mol)$

   Theo PTHH :

   $n_{NO_2} = 4n_{O_2} = 4a(mol)$
   $⇒ n_B = n_{NO_2} + n_{O_2}$

   $⇔ 4a + a = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15$
   $⇔ a = 0,03$

   Vậy khí $B$ gồm $0,03$ mol $O_2$ và $0,03.4 = 0,12$ mol $NO_2$
   Ta có :

   $\%V_{O_2} = \dfrac{0,03}{0,15}.100\% = 20\%$
   $%V_{NO_2} = \dfrac{0,12}{0,15}.100\% = 80\%$

   $b/$

   Theo PTHH :

   $n_{R(NO_3)_n} = \dfrac{4}{n}n_{O_2}$
   $⇔ 0,06 = \dfrac{4}{n}.0,03$
   $⇔ n = 2$

   $2R(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2RO + 4NO_2 + O_2$

   Theo PTHH :

   $n_{RO} = 2n_{O_2} = 0,03.2 = 0,06(mol)$

   $⇒ M_{RO} = R + 16 = \dfrac{6,3}{0,06} = 105$
   $⇒ R = 89$
   Vậy, chứng tỏ muối nitra dư

   Bảo toàn khối lượng , ta có :

   $m_{R(NO_3)_n} = m_A + m_B = 6,3 + 0,03.32 + 0,12.46 = 12,78(gam)$
   $⇒ M_{R(NO_3)_n} = R + 62n = \dfrac{12,78}{0,06} = 213$

   Nếu $n = 1$ thì $R = 151$ → Loại

   Nếu $n = 2$ thì $R = 89$ → Loại

   Nếu $n = 3$ thì $R = 27(Al)$
   Vậy kim loại R là $Al$

    

   Trả lời