Số gam nước thu được khi cho 5,04 lít khí hiđro tác dụng với 10,64 lít khí oxi ( các thể tích khí đo ở đktc ) là 18/10/2021 Bởi Melody Số gam nước thu được khi cho 5,04 lít khí hiđro tác dụng với 10,64 lít khí oxi ( các thể tích khí đo ở đktc ) là
Đáp án: Giải thích các bước giải: $2H2O-\xrightarrow{t^o}->2H2+O2$ $nH2=5,04/22,4=0,225(mol)$ $nO2=10,64/22,4=0,475(mol)$ Lập tỉ lệ $nH2(0,225/2)<nO2(0,475/1)$ =>O2 dư $nH2O=nH2=0,225(mol)$ $=>mH2O=0,225.18=4,05(g)$ Bình luận
Đáp án: \(m_{H_2O}=4,05\ g.\) Giải thích các bước giải: \(PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ mol.\\ n_{O_2}=\dfrac{10,64}{22,4}=0,475\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,225}{2}<\dfrac{0,475}{1}\\ ⇒O_2\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,225\ mol.\\ ⇒m_{H_2O}=0,225.18=4,05\ g.\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2H2O-\xrightarrow{t^o}->2H2+O2$
$nH2=5,04/22,4=0,225(mol)$
$nO2=10,64/22,4=0,475(mol)$
Lập tỉ lệ
$nH2(0,225/2)<nO2(0,475/1)$
=>O2 dư
$nH2O=nH2=0,225(mol)$
$=>mH2O=0,225.18=4,05(g)$
Đáp án:
\(m_{H_2O}=4,05\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ mol.\\ n_{O_2}=\dfrac{10,64}{22,4}=0,475\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,225}{2}<\dfrac{0,475}{1}\\ ⇒O_2\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,225\ mol.\\ ⇒m_{H_2O}=0,225.18=4,05\ g.\)
chúc bạn học tốt!