Hóa học Tính C% của dung dịch khi cho 7,8 g kali vào 76 g H2O. Giải chi tiết ạ 20/09/2021 By Adalyn Tính C% của dung dịch khi cho 7,8 g kali vào 76 g H2O. Giải chi tiết ạ
Đáp án: 13,4% Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\{n_K} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{7,8}}{{39}} = 0,2\,mol\\Theo\,pt:{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_K}}}{2} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\{m_{{\rm{dd}}KOH}} = {m_K} + {m_{{H_2}O}} – {m_{{H_2}}} = 7,8 + 76 – 0,1 \times 2 = 83,6g\\{n_{KOH}} = {n_K} = 0,2\,mol\\{m_{KOH}} = n \times M = 0,2 \times 56 = 11,2g\\{C_\% }(KOH) = \dfrac{{11,2}}{{83,6}} \times 100\% = 13,4\% \end{array}\) Trả lời
n K=$\frac{7,8}{39}$ =0,2 mol 2K+2H2O→2KOH+H2↑ 0,2→ 0,2 0,1 mol m dd sau=m K+m H2O-m H2 =7,8+76-0,1.2 =83,6 g m ct KOH=0,2.56=11,2 g ⇒C% KOH=$\frac{11,2}{83,6}$ .100≈13,397 % ———————-Nguyễn Hoạt————————— Trả lời
Đáp án:
13,4%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
{n_K} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{7,8}}{{39}} = 0,2\,mol\\
Theo\,pt:{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_K}}}{2} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}KOH}} = {m_K} + {m_{{H_2}O}} – {m_{{H_2}}} = 7,8 + 76 – 0,1 \times 2 = 83,6g\\
{n_{KOH}} = {n_K} = 0,2\,mol\\
{m_{KOH}} = n \times M = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{C_\% }(KOH) = \dfrac{{11,2}}{{83,6}} \times 100\% = 13,4\%
\end{array}\)
n K=$\frac{7,8}{39}$ =0,2 mol
2K+2H2O→2KOH+H2↑
0,2→ 0,2 0,1 mol
m dd sau=m K+m H2O-m H2
=7,8+76-0,1.2 =83,6 g
m ct KOH=0,2.56=11,2 g
⇒C% KOH=$\frac{11,2}{83,6}$ .100≈13,397 %
———————-Nguyễn Hoạt—————————